Nazivi kiselina i soli Tabela 8. Nazivi nekih neorganskih kiselina i soli

Kiselina kiseli ostatak
Formula Ime Formula Ime
HBr bromovodična Br- bromid
HBrO 3 brom BrO 3 - bromat
HCN cijanovodon (cijanovodon) CN- cijanid
HCl hlorovodonična (hlorovodonična) Cl- hlorid
HClO hipohlorni ClO- hipohlorit
HClO 2 hlorid ClO 2 - hlorit
HClO 3 hlor ClO 3 - hlorat
HClO 4 hlorid ClO 4 - perklorat
H2CO3 ugalj HCO 3 - bikarbonat
CO 3 2– karbonat
H 2 C 2 O 4 oksalna C 2 O 4 2– oksalat
CH3COOH acetic CH 3 COO - acetat
H2CrO4 hrom CrO 4 2– hromat
H2Cr2O7 dihrom Cr2O72– dihromat
HF fluorovodik (fluorovodonični) F- fluorida
HI jodnovodni ja- jodid
HIO 3 jod IO3 - jodat
H2MnO4 mangan MnO 4 2– manganat
HMnO 4 mangan MnO 4 - permanganat
HNO 2 azotni NE 2 - nitrita
HNO3 azotna NE 3 - nitrata
H3PO3 fosfor PO 3 3– fosfit
H3PO4 fosforne PO 4 3– fosfat
HSCN tiocijanat (tiocijanat) SCN- tiocijanat (tiocijanat)
H 2 S hidrogen sulfid S 2– sulfid
H2SO3 sumporna SO 3 2– sulfit
H2SO4 sumporna SO 4 2– sulfat

Završi aplikaciju.

Prefiksi koji se najčešće koriste u imenima

Interpolacija referentnih vrijednosti

Ponekad je potrebno saznati vrijednost gustine ili koncentracije koja nije navedena u referentnim tabelama. Željeni parametar se može pronaći interpolacijom.



Primjer

Za pripremu otopine HCl uzeta je kiselina dostupna u laboratoriju, čija je gustina određena hidrometrom. Ispostavilo se da je jednako 1,082 g/cm 3 .

Prema referentnoj tabeli nalazimo da kiselina gustoće 1,080 ima maseni udio 16,74%, a od 1,085 - 17,45%. Da bismo pronašli maseni udio kiseline u postojećem rastvoru, koristimo formulu za interpolaciju:

gdje index 1 odnosi se na razrijeđeniji rastvor, i 2 - koncentrisaniji.


Predgovor………………………………………..………….……….…..3

1. Osnovni pojmovi titrimetrijskih metoda analize………7

2. Metode i metode titracije………………………………………….9

3. Proračun molarne mase ekvivalenata.…………………16

4. Metode za iskazivanje kvantitativnog sastava rastvora

u titrimetriji……………………………………………………..21

4.1. Rješavanje tipičnih problema o načinima izražavanja

kvantitativni sastav rastvora…….……25

4.1.1. Proračun koncentracije otopine prema poznatoj masi i volumenu otopine……………………………………………..26

4.1.1.1. Zadaci za samostalno rješavanje...29

4.1.2. Konverzija jedne koncentracije u drugu……….30

4.1.2.1. Zadaci za samostalno rješavanje...34

5. Metode pripreme rastvora………………………………36

5.1. Rješavanje tipičnih zadataka za pripremu rješenja

na razne načine……………………………………………..39

5.2. Zadaci za samostalno rješavanje………………….48

6. Proračun rezultata titrimetrijske analize…………..51

6.1. Proračun rezultata direktne i supstitucije

titracija…………………………………………………………...51

6.2. Izračunavanje rezultata povratne titracije...................56

7. Metoda neutralizacije (acid-bazna titracija)……59

7.1. Primjeri rješavanja tipičnih problema…………………………………..68

7.1.1. Direktna i supstitucijska titracija……………68

7.1.1.1. Zadaci za samostalno rješavanje…73

7.1.2. Povratna titracija………………………………………..76

7.1.2.1. Zadaci za samostalno rješavanje…77

8. Redox metoda (redoksimetrija)………...80

8.1. Zadaci za samostalno rješavanje………………….89

8.1.1. Redox reakcije……..89

8.1.2. Proračun rezultata titracije…………………...90

8.1.2.1. Supstituciona titracija...................90

8.1.2.2. Direktna i povratna titracija…………..92

9. Način formiranja kompleksa; kompleksometrija...........94

9.1. Primjeri rješavanja tipičnih problema…………………………………102

9.2. Zadaci za samostalno rješavanje……………………104

10. Metoda taloženja…………………………………………………………..106

10.1. Primjeri rješavanja tipičnih problema…………………….110

10.2. Zadaci za samostalno rješavanje……………….114

11. Individualni zadaci za titrimetriju

metode analize…………………………………………………………………………117

11.1. Plan realizacije pojedinačnog zadatka…………117

11.2. Varijante individualnih zadataka………………….123

Odgovori na zadatke ………..…………………………………………124

Simboli……………………………………………127

Dodatak……………………………………………………………………...128

EDUKATIVNO IZDANJE

ANALITIČKA HEMIJA

Supstance koje disociraju u rastvorima dajući ione vodonika nazivaju se.

Kiseline se klasifikuju prema njihovoj jačini, bazičnosti i prisustvu ili odsustvu kiseonika u sastavu kiseline.

Po snazikiseline se dijele na jake i slabe. Najvažniji jake kiseline- nitrogen HNO 3 , sumporni H 2 SO 4 i hlorovodonični HCl .

Prisutnošću kiseonika razlikovati kiseline koje sadrže kiseonik ( HNO3, H3PO4 itd.) i anoksične kiseline ( HCl, H 2 S , HCN, itd.).

Po osnovi, tj. prema broju atoma vodika u molekuli kiseline koji se mogu zamijeniti atomima metala i formirati sol, kiseline se dijele na jednobazne (npr. HNO 3, HCl), dvobazni (H 2 S, H 2 SO 4), trobazni (H 3 PO 4 ) itd.

Nazivi kiselina bez kiseonika izvedeni su iz imena nemetala sa dodatkom na kraju -vodik: HCl - hlorovodonična kiselina, H 2 S e - hidroselenska kiselina, HCN -cijanovodonična kiselina.

Nazivi kiselina koje sadrže kiseonik formiraju se i od ruskog naziva odgovarajućeg elementa uz dodatak riječi "kiselina". Istovremeno, naziv kiseline u kojoj je element u najvećem oksidacionom stanju završava na "naya" ili "ova", na primjer, H2SO4 - sumporna kiselina, HClO 4 -perhlorna kiselina, H 3 AsO 4 - arsenska kiselina. Sa smanjenjem stepena oksidacije elementa koji formira kiselinu, završeci se mijenjaju u sljedećem nizu: "ovalno" ( HClO 3 - hlorna kiselina), "čista" ( HClO 2 - hlorna kiselina), "klimava" ( H O Cl - hipohlorna kiselina). Ako element tvori kiseline, nalazeći se u samo dva oksidacijska stanja, tada naziv kiseline koji odgovara najnižem oksidacijskom stanju elementa dobiva završetak "čist" ( HNO3 - azotna kiselina, HNO 2 - dušična kiselina).

Tabela - Najvažnije kiseline i njihove soli

Kiselina

Nazivi odgovarajućih normalnih soli

Ime

Formula

Nitrogen

HNO3

Nitrati

azotni

HNO 2

Nitriti

Boric (ortoboric)

H3BO3

borati (ortoborati)

Bromovodična

bromidi

Hidrojod

jodidi

Silicijum

H2SiO3

silikati

mangan

HMnO 4

Permanganati

Metafosforna

HPO 3

Metafosfati

Arsenic

H 3 AsO 4

Arsenati

Arsenic

H 3 AsO 3

Arseniti

ortofosforni

H3PO4

Ortofosfati (fosfati)

difosforni (pirofosforni)

H4P2O7

difosfati (pirofosfati)

dihrom

H2Cr2O7

Dihromati

sumporna

H2SO4

sulfati

sumporna

H2SO3

Sulfiti

Ugalj

H2CO3

Karbonati

Fosfor

H3PO3

Fosfiti

Fluorovodonična (fluorovodična)

Fluoridi

hlorovodonična (hlorovodonična)

hloridi

Hlor

HClO 4

Perhlorati

Hlor

HClO 3

Hlorati

hipohlorni

HClO

Hipohlorit

Chrome

H2CrO4

Hromati

Vodonik cijanid (cijanovodon)

cijanidi

Dobijanje kiselina

1. Anoksične kiseline se mogu dobiti direktnom kombinacijom nemetala sa vodonikom:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Kiseline koje sadrže kiseonik se često mogu dobiti direktnim kombinovanjem kiselih oksida sa vodom:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.

3. I kiseline bez kisika i kiseline koje sadrže kisik mogu se dobiti reakcijama izmjene između soli i drugih kiselina:

BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. U nekim slučajevima, redoks reakcije se mogu koristiti za dobijanje kiselina:

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.

Hemijska svojstva kiselina

1. Najkarakterističnije hemijsko svojstvo kiselina je njihova sposobnost da reaguju sa bazama (kao i sa bazičnim i amfoternim oksidima) da formiraju soli, na primer:

H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.

2. Sposobnost interakcije sa nekim metalima u nizu napona do vodonika, uz oslobađanje vodonika:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2.

3. Sa solima, ako se formira slabo rastvorljiva so ili isparljiva supstanca:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O.

Imajte na umu da se višebazične kiseline disocijacije u koracima, a lakoća disocijacije u svakom od koraka se smanjuje, stoga se za polibazne kiseline često formiraju kisele soli umjesto srednjih soli (u slučaju viška reagujuće kiseline):

Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Poseban slučaj kiselinsko-bazne interakcije je reakcija kiselina sa indikatorima, što dovodi do promjene boje, što se dugo koristilo za kvalitativnu detekciju kiselina u otopinama. Dakle, lakmus mijenja boju u kiseloj sredini u crvenu.

5. Kada se zagrije, kiseline koje sadrže kisik se razlažu na oksid i vodu (po mogućnosti u prisustvu sredstva za uklanjanje vode P2O5):

H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodin


kiseline- složene tvari koje se sastoje od jednog ili više atoma vodika koji se mogu zamijeniti atomima metala i kiselih ostataka.


Klasifikacija kiselina

1. Prema broju atoma vodika: broj atoma vodika ( n ) određuje bazičnost kiselina:

n= 1 pojedinačna baza

n= 2 dvobazna

n= 3 tribazna

2. Po sastavu:

a) Tabela kiselina koje sadrže kiseonik, kiselih ostataka i odgovarajućih kiselinskih oksida:

kiselina (H n A)

kiselinski ostatak (A)

Odgovarajući kiseli oksid

H 2 SO 4 sumporna

SO 4 (II) sulfat

SO 3 sumporov oksid (VI)

HNO 3 azot

NO 3 (I) nitrat

N 2 O 5 dušikov oksid (V)

HMnO 4 mangan

MnO 4 (I) permanganat

Mn2O7 mangan oksid ( VII)

H 2 SO 3 sumpor

SO 3 (II) sulfit

SO 2 sumporov oksid (IV)

H 3 PO 4 ortofosforni

PO 4 (III) ortofosfat

P 2 O 5 fosfor oksid (V)

HNO 2 azot

NO 2 (I) nitrit

N 2 O 3 dušikov oksid (III)

H 2 CO 3 ugalj

CO 3 (II) karbonat

CO2 ugljen monoksid ( IV)

H 2 SiO 3 silicijum

SiO 3 (II) silikat

SiO 2 silicijum oksid (IV)

HClO hipohlorni

SlO(I) hipohlorit

C l 2 O hlor oksid (I)

HClO 2 hlorid

Slo 2 (ja) hlorit

C l 2 O 3 hlor oksid (III)

HClO 3 klor

SlO 3 (I) hlorat

C l 2 O 5 hlor oksid (V)

HClO 4 hlorid

SlO 4 (I) perklorat

S l 2 O 7 hlor oksid (VII)

b) Tabela anoksičnih kiselina

Kiselina (N N / A)

kiselinski ostatak (A)

HCl hlorovodonična, hlorovodonična

Cl(I) hlorid

H 2 S vodonik sulfid

S(II) sulfid

HBr bromovodična

Br(I) bromid

HI hydrojodic

I(I) jodid

HF fluorovodik, fluorovodonični

F(I) fluorid

Fizička svojstva kiselina

Mnoge kiseline, kao što su sumporna, azotna, hlorovodonična, su bezbojne tečnosti. poznate su i čvrste kiseline: ortofosforna, metafosforna HPO 3 , borna H 3 BO 3 . Gotovo sve kiseline su rastvorljive u vodi. Primjer nerastvorljive kiseline je silicijumska kiselina H2SiO3 . Kiseli rastvori imaju kiselkast ukus. Tako, na primjer, mnoga voća daju kiselkast okus kiselinama koje sadrže. Otuda i nazivi kiselina: limunska, jabučna itd.

Metode za dobijanje kiselina

anoksičan

koji sadrže kiseonik

HCl, HBr, HI, HF, H2S

HNO 3 , H 2 SO 4 i drugi

RECEIVING

1. Direktna interakcija nemetala

H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl

1. Kiseli oksid + voda = kiselina

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

2. Reakcija razmjene između soli i manje hlapljive kiseline

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

Hemijska svojstva kiselina

1. Promijenite boju indikatora

Naziv indikatora

Neutralno okruženje

kiselo okruženje

Lakmus

Violet

Crveni

Fenolftalein

Bezbojna

Bezbojna

Metilnarandža

Narandžasta

Crveni

Univerzalni indikatorski papir

narandžasta

Crveni

2. Reaguju s metalima u nizu aktivnosti do H 2

(isključ. HNO 3 -Azotna kiselina)

Video "Interakcija kiselina sa metalima"

Ja + KISELINA \u003d SO + H 2 (str. zamjena)


Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

3. Sa bazičnim (amfoternim) oksidima – metalni oksidi

Video "Interakcija metalnih oksida sa kiselinama"

Me x O y + KISELINA \u003d SOL + H 2 O (str. razmjena)

4. Reagirajte s bazama – reakcija neutralizacije

KISELINA + BAZA = SOL + H 2 O (str. razmjena)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Reaguje sa solima slabih, isparljivih kiselina - ako se formira kiselina koja precipitira ili se oslobađa plin:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . razmjena )

Video "Interakcija kiselina sa solima"

6. Razlaganje kiselina koje sadrže kiseonik pri zagrevanju

(isključ. H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 )

KISELA = KISELINA OKSID + VODA (r. razlaganje)

Zapamtite!Nestabilne kiseline (ugljične i sumporne) - razlažu se na plin i vodu:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Sumporna kiselina u proizvodima oslobađa se kao gas:

CaS + 2HCl \u003d H 2 S+ CaCl2

ZADACI ZA POJAČANJE

br. 1. Rasporedite hemijske formule kiselina u tabeli. Dajte im imena:

LiOH , Mn 2 O 7 , CaO , Na 3 PO 4 , H 2 S , MnO , Fe (OH ) 3 , Cr 2 O 3 , HI , HClO 4 , HBr , CaCl 2 , Na 2 O , HCl , H 2 SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca (OH ) 2 , SiO 2 , kiseline

bes-kiselo-

native

Sadrže kiseonik

rastvorljiv

nerastvorljiv

jedan-

main

dvojezgreni

tri-basic

br. 2. Napišite jednadžbe reakcije:

Ca+HCl

Na + H 2 SO 4

Al + H 2 S

Ca + H 3 PO 4
Imenujte produkte reakcije.

br. 3. Napravite jednadžbe reakcija, nazovite proizvode:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

br. 4. Sastavite jednadžbe reakcije za interakciju kiselina s bazama i solima:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

Al(OH)3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H 2 SO 4 + K 2 CO 3

HNO 3 + CaCO 3

Imenujte produkte reakcije.

SIMULATORI

Trener broj 1. "Formule i nazivi kiselina"

Trener broj 2. "Korespondencija: kisela formula - oksidna formula"

Sigurnosne mjere - Prva pomoć pri kontaktu s kožom s kiselinama

Sigurnost -

Naslovi

Metaaluminijum

Metaaluminat

Metaarsenik

Metaarsenate

orthoarsenic

ortoarsenat

Metaarsenous

Metaarsenit

orthoarsenous

ortoarsenit

metabornaya

Metaborat

orthoborn

ortoborat

Tetrahedral

tetraborat

Vodonik bromid

Bromous

Hipobromit

brom

Formic

Acetic

Vodonik cijanid

Ugalj

karbonat

kiseljak

Hlorovodonik

hipohlorni

Hipohlorit

Hlorid

Hlor

Perklorat

metahromski

Metakromit

Chrome

dupli hrom

dihromat

Vodonik jod

Jodna

Hipojoditis

Jod

Periodat

mangan

Permanganat

mangan

manganat

molibden

Molibdat

Vodonik azidid (hidrazoik)

azotni

Metafosforna

Metafosfat

ortofosforni

ortofosfat

difosforni (pirofosforni)

difosfat (pirofosfat)

Fosfor

Fosfor

Hipofosfit

hidrogen sulfid

Rhodohydrogen

sumporna

Tiosumporna

tiosulfat

Dvosumporni (pirosumpor)

disulfat (pirosulfat)

perokso-dva-sumporni (nadsumporni)

peroksodisulfat (persulfat)

vodonik selen

selenist

Selenić

Silicijum

Vanadijum

Tungsten

volframat

sol – tvari koje se mogu smatrati produktom zamjene atoma vodika u kiselini atomima metala ili grupom atoma. Postoji 5 vrsta soli: srednji (normalni), kiseli, bazični, dvostruki, kompleksni, koji se razlikuju po prirodi jona koji nastaju tokom disocijacije.

1.Srednje soli su proizvodi potpune supstitucije atoma vodika u molekuli kiseline. Sastav soli: katjon - metalni jon, anjon - kiselinski ostatak ion Na 2 CO 3 - natrijum karbonat

Na 3 PO 4 - natrijum fosfat

Na 3 RO 4 \u003d 3Na + + PO 4 3-

kationski anjon

2. Kiselinske soli - produkti nepotpune supstitucije atoma vodika u molekuli kiseline. Anion sadrži atome vodika.

NaH 2 RO 4 \u003d Na + + H 2 RO 4 -

Dihidrogen fosfat kationski anion

Kisele soli daju samo polibazne kiseline, uz nedovoljnu količinu uzete baze.

H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O

hidrosulfat

Dodavanjem viška alkalija, kisela so se može pretvoriti u medij

NaHSO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

3.Bazične soli - produkti nepotpune zamjene hidroksidnih jona u bazi kiselinskim ostatkom. Kation sadrži hidrokso grupu.

CuOHCl=CuOH + +Cl -

hidroksohlorid kationski anjon

Bazične soli mogu se formirati samo od polikiselinskih baza.

(baze koje sadrže nekoliko hidroksilnih grupa), kada su u interakciji sa kiselinama.

Cu(OH) 2 + HCl \u003d CuOHCl + H 2 O

Bazičnu sol možete pretvoriti u srednju tako da na nju djelujete kiselinom:

CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O

4. Dvostruke soli - uključuju katjone nekoliko metala i anjone jedne kiseline

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

kalijum aluminijum sulfat

Karakteristična svojstva sve razmatrane vrste soli su: reakcije razmene sa kiselinama, alkalijama i jedna sa drugom.

Za imenovanje soli koristiti rusku i međunarodnu nomenklaturu.

Ruski naziv soli sastoji se od naziva kiseline i naziva metala: CaCO 3 - kalcijum karbonat.

Za kisele soli uvodi se "kiseli" aditiv: Ca (HCO 3) 2 - kiseli kalcijum karbonat. Za naziv baznih soli, aditiv je „bazni”: (SuOH) 2 SO 4 - bazni bakar sulfat.

Najraširenija je međunarodna nomenklatura. Naziv soli prema ovoj nomenklaturi sastoji se od naziva anjona i naziva kationa: KNO 3 - kalijum nitrat. Ako metal ima drugačiju valenciju u spoju, onda je to naznačeno u zagradama: FeSO 4 - željezni sulfat (III).

Za soli kiselina koje sadrže kiseonik, sufiks "at" se uvodi u naziv ako element koji stvara kiselinu pokazuje najveću valenciju: KNO 3 - kalijum nitrat; sufiks "it" ako element koji formira kiselinu pokazuje nižu valenciju: KNO 2 - kalijum nitrit. U slučajevima kada element koji stvara kiselinu formira kiseline u više od dva valentna stanja, uvijek se koristi sufiks "at". Štaviše, ako pokazuje najveću valentnost, dodajte prefiks "per". Na primjer: KClO 4 - kalijum perhlorat. Ako element koji tvori kiselinu čini nižu valenciju, koristi se sufiks "it", uz dodatak prefiksa "hypo". Na primjer: KClO– kalijum hipohlorit. Za soli formirane od kiselina koje sadrže različite količine vode, dodaju se prefiksi "meta" i "orto". Na primjer: NaPO 3 - natrijum metafosfat (sol metafosforne kiseline), Na 3 PO 4 - natrijum ortofosfat (sol ortofosforne kiseline). U naziv kisele soli uvodi se prefiks "hidro". Na primjer: Na 2 HPO 4 - natrijum hidrogen fosfat (ako postoji jedan atom vodika u anionu) i prefiks "hidro" sa grčkim brojem (ako ima više od jednog atoma vodika) -NaH 2 PO 4 - natrijum dihidrogen fosfat. Prefiks "hydroxo" uvodi se u nazive osnovnih soli. Na primjer: FeOHCl - hidroksid željezo hlorid (P).

5. Kompleksne soli - jedinjenja koja formiraju kompleksne jone (nabijene komplekse) tokom disocijacije. Prilikom pisanja kompleksnih jona, uobičajeno je da se oni stave u uglaste zagrade. Na primjer:

Ag (NH 3) 2  Cl \u003d Ag (NH 3) 2  + + Cl -

K 2 PtCl 6  \u003d 2K + + PtCl 6  2-

Prema idejama koje je predložio A. Werner, u složenom spoju razlikuju se unutrašnje i vanjske sfere. Tako, na primjer, u razmatranim kompleksnim jedinjenjima unutrašnju sferu čine kompleksni joni Ag (NH 3) 2  + i PtCl 6  2-, a vanjsku sferu Cl - i K + . Centralni atom ili jon unutrašnje sfere naziva se agens za stvaranje kompleksa. U predloženim jedinjenjima to su Ag +1 i Pt +4. Molekule ili ioni suprotnog predznaka koordinirani oko agensa za stvaranje kompleksa su ligandi. U jedinjenjima koja se razmatraju to su 2NH 3 0 i 6Cl -. Broj liganada kompleksnog jona određuje njegov koordinacijski broj. U predloženim jedinjenjima ono je jednako 2 i 6.

Prema znaku električnog naboja razlikuju se kompleksi

1.Kationski (koordinacija oko pozitivnog jona neutralnih molekula):

Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1; Al +3 (H 2 O 0) 6  Cl 3 -1

2.Anionski (koordinacija oko agensa za stvaranje kompleksa u pozitivnom oksidacionom stanju liganda koji ima negativno oksidaciono stanje):

K 2 +1 Be +2 F 4 -1 ; K 3 +1 Fe +3 (CN -1) 6 

3. Neutralni kompleksi - kompleksna jedinjenja bez spoljne sferePt + (NH 3 0) 2 Cl 2 -  0. Za razliku od spojeva s anionskim i kationskim kompleksima, neutralni kompleksi nisu elektroliti.

Disocijacija kompleksnih jedinjenja u unutrašnju i vanjsku sferu se zove primarni . Skoro potpuno teče kao jaki elektroliti.

Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4  +2 + 2Cl ─

K 3 Fe(CN) 6 → 3 K + +Fe(CN) 6  3 ─

Kompleksni ion (nabijeni kompleks) u složenom spoju formira unutrašnju koordinacionu sferu, preostali joni formiraju vanjsku sferu.

U kompleksnom jedinjenju K 3, 3-kompleksni jon, koji se sastoji od agensa za formiranje kompleksa - jona Fe 3+ i liganada - jona CN - jona, je unutrašnja sfera jedinjenja, a ioni K+ čine vanjsku sfera.

Ligandi koji se nalaze u unutrašnjoj sferi kompleksa su mnogo jače vezani agensom za kompleksiranje i njihovo cijepanje tokom disocijacije odvija se samo u maloj mjeri. Reverzibilna disocijacija unutrašnje sfere kompleksnog jedinjenja se naziva sekundarno .

Fe(CN) 6  3 ─ Fe 3+ + 6CN ─

Sekundarna disocijacija kompleksa se odvija prema vrsti slabih elektrolita. Algebarski zbir naelektrisanja čestica nastalih tokom disocijacije kompleksnog jona jednak je naboju kompleksa.

Imena složenih spojeva, kao i imena običnih supstanci, nastala su od ruskih naziva kationa i latinskih naziva anjona; baš kao iu običnim supstancama, u kompleksnim jedinjenjima anjon se naziva prvi. Ako je anjon kompleksan, njegovo ime se formira od naziva liganada sa završetkom “o” (Cl - - hloro, OH - hidrokso, itd.) i latinskog naziva agensa za stvaranje kompleksa sa sufiksom "at"; broj liganada je obično označen odgovarajućim brojem. Ako je agens za stvaranje kompleksa element koji može pokazati promjenjivo oksidacijsko stanje, numerička vrijednost oksidacijskog stanja, kao u nazivima običnih spojeva, označena je rimskim brojem u zagradi

Primjer: Nazivi kompleksnih jedinjenja sa kompleksnim anjonom.

K 3 - kalijum heksacijanoferat (III)

Složeni kationi u velikoj većini slučajeva sadrže neutralne molekule vode H 2 O, nazvane “aqua” ili amonijak NH 3, nazvan “amin”, kao ligande. U prvom slučaju, složeni kationi se nazivaju akvakompleksi, u drugom - amonijati. Naziv kompleksnog kationa sastoji se od naziva liganada, koji označava njihov broj, i ruskog naziva kompleksirajućeg agensa, sa naznačenom vrijednošću njegovog oksidacijskog stanja, ako je potrebno.

Primjer: Nazivi kompleksnih jedinjenja sa kompleksnim katjonom.

Cl 2 - tetramin cink hlorid

Kompleksi, uprkos njihovoj stabilnosti, mogu biti uništeni u reakcijama u kojima se ligandi vezuju u još stabilnije, slabo disocijacijske spojeve.

Primjer: Uništavanje hidrokso kompleksa kiselinom uslijed stvaranja slabo disocijacijskih molekula H 2 O.

K 2 + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2H 2 O.

Naziv kompleksnog jedinjenja počinju označavanjem sastava unutrašnje sfere, zatim nazivaju centralni atom i stepen njegove oksidacije.

U unutrašnjoj sferi, anjoni se prvo imenuju, dodajući završetak "o" latinskom nazivu.

F -1 - fluoro Cl - - hloroCN - - cijanoSO 2 -2 - sulfito

OH - - hydroxoNO 2 - - nitrit, itd.

Tada se neutralni ligandi nazivaju:

NH 3 - amin H 2 O - aqua

Broj liganada je označen grčkim brojevima:

I - mono (u pravilu, nije naznačeno), 2 - di, 3 - tri, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa. Zatim prelaze na naziv centralnog atoma (agensa za kompleksiranje). Ovo uzima u obzir sljedeće:

Ako je agens za kompleksiranje dio kationa, tada se koristi ruski naziv elementa, a stupanj njegove oksidacije je naznačen u zagradama rimskim brojevima;

Ako je agens za kompleksiranje dio aniona, tada se koristi latinski naziv elementa, ispred njega je naznačen stupanj njegove oksidacije, a na kraju se dodaje završetak - "at".

Nakon oznake unutrašnje sfere, označite katione ili anjone koji se nalaze u vanjskoj sferi.

Prilikom formiranja imena složenog spoja, mora se imati na umu da se ligandi koji čine njegov sastav mogu miješati: električni neutralni molekuli i nabijeni ioni; ili nabijenih jona raznih vrsta.

Ag +1 NH 3  2 Cl– diamin-srebro (I) hlorid

K 3 Fe +3 CN 6 - heksacijano (Š) kalijev ferat

NH 4  2 Pt +4 OH 2 Cl 4 – dihidroksotetrahloro (IV) amonijum platinat

Pt +2 NH 3  2 Cl 2 -1  o - diamin diklorid-platina x)

X) u neutralnim kompleksima, naziv agensa za stvaranje kompleksa je dat u nominativu

Odaberite kategoriju Knjige Matematika Fizika Kontrola pristupa i upravljanje Sigurnost od požara Dobavljači korisne opreme Merni instrumenti (CMI) Mjerenje vlažnosti - dobavljači u Ruskoj Federaciji. Merenje pritiska. Mjerenje troškova. Flowmeters. Merenje temperature Merenje nivoa. Mjerači nivoa. Tehnologije bez rovova Kanalizacijski sistemi. Dobavljači pumpi u Ruskoj Federaciji. Popravka pumpe. Pribor za cjevovode. Leptir ventili (diskovi ventili). Kontrolni ventili. Kontrolna armatura. Mrežasti filteri, kolektori blata, magneto-mehanički filteri. Kuglasti ventili. Cijevi i elementi cjevovoda. Zaptivke za navoje, prirubnice itd. Elektromotori, električni pogoni… Ručni Abecede, nazivi, jedinice, šifre… Abecede, uklj. grčki i latinski. Simboli. Kodovi. Alfa, beta, gama, delta, epsilon... Nazivi električnih mreža. Pretvorba jedinica Decibel. Dream. Pozadina. Jedinice čega? Mjerne jedinice za pritisak i vakuum. Pretvaranje jedinica za pritisak i vakuum. Jedinice dužine. Prevođenje jedinica dužine (linearne veličine, udaljenosti). Jedinice zapremine. Konverzija jedinica zapremine. Jedinice gustine. Konverzija jedinica gustine. Jedinice površine. Konverzija jedinica površine. Jedinice mjerenja tvrdoće. Konverzija jedinica tvrdoće. Jedinice temperature. Pretvaranje temperaturnih jedinica u skale Kelvin / Celzius / Fahrenheit / Rankine / Delisle / Newton / Reamure Jedinice mjerenja uglova („ugaone dimenzije“). Pretvorite jedinice za ugaonu brzinu i ugaono ubrzanje. Standardne greške mjerenja Gasovi su različiti kao radni mediji. Azot N2 (rashladno sredstvo R728) Amonijak (rashladno sredstvo R717). Antifriz. Vodonik H^2 (rashladno sredstvo R702) Vodena para. Vazduh (Atmosfera) Prirodni gas - prirodni gas. Biogas je kanalizacijski plin. Tečni gas. NGL. LNG. Propan-butan. Kiseonik O2 (rashladno sredstvo R732) Ulja i maziva Metan CH4 (rashladno sredstvo R50) Svojstva vode. Ugljen monoksid CO. ugljen monoksid. Ugljični dioksid CO2. (Rashladno sredstvo R744). Hlor Cl2 Hlorovodonik HCl, poznat i kao hlorovodonična kiselina. Rashladna sredstva (rashladna sredstva). Rashladno sredstvo (rashladno sredstvo) R11 - fluorotriklorometan (CFCI3) Rashladno sredstvo (rashladno sredstvo) R12 - difluorodihlorometan (CF2CCl2) Rashladno sredstvo (rashladno sredstvo) R125 - pentafluoroetan (CF2HCF3). Rashladno sredstvo (rashladno sredstvo) R134a - 1,1,1,2-tetrafluoroetan (CF3CFH2). Rashladno sredstvo (rashladno sredstvo) R22 - Difluorohlorometan (CF2ClH) Rashladno sredstvo (rashladno sredstvo) R32 - Difluorometan (CH2F2). Rashladno sredstvo (rashladno sredstvo) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / postotak mase. ostali Materijali - termička svojstva Abrazivi - zrnatost, finoća, oprema za mlevenje. Tlo, zemlja, pijesak i druge stijene. Pokazatelji rastresitosti, skupljanja i gustine tla i stijena. Skupljanje i labavljenje, opterećenja. Uglovi nagiba. Visine izbočina, deponija. Drvo. Drvo. Drvo. Dnevnici. Ogrevno drvo… Keramika. Ljepila i ljepila Led i snijeg (vodeni led) Metali Aluminij i legure aluminijuma Bakar, bronza i mesing Bronza Mesing Bakar (i klasifikacija legura bakra) Nikl i legure Usklađenost sa razredima legura Čelici i legure Referentne tabele težine valjanih metalnih proizvoda i cijevi. +/-5% Težina cijevi. težina metala. Mehanička svojstva čelika. Minerali od livenog gvožđa. Azbest. Prehrambeni proizvodi i prehrambene sirovine. Svojstva, itd. Veza na drugi dio projekta. Gume, plastike, elastomeri, polimeri. Detaljan opis Elastomeri PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ, TFE/ P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE modifikovan), Čvrstoća materijala. Sopromat. Građevinski materijali. Fizička, mehanička i termička svojstva. Beton. betonski malter. Rješenje. Građevinski elementi. Čelik i drugi. Tablice primjenjivosti materijala. Hemijska otpornost. Primjenjivost temperature. Otpornost na koroziju. Zaptivni materijali - zaptivači za fuge. PTFE (fluoroplast-4) i derivati ​​materijala. FUM traka. Anaerobna ljepila Zaptivači koji se ne isušuju (ne stvrdnjavaju). Silikonski zaptivači (organosilicij). Grafit, azbest, paroniti i izvedeni materijali Paronit. Termički ekspandirani grafit (TRG, TMG), kompozicije. Svojstva. Aplikacija. Proizvodnja. Sanitarije za posteljinu Gumene elastomerne brtve Izolacija i termoizolacionih materijala. (link do odjeljka projekta) Inženjerske tehnike i koncepti Zaštita od eksplozije. Zaštita od udara okruženje. Korozija. Klimatske modifikacije (Tabele kompatibilnosti materijala) Klase pritiska, temperature, nepropusnosti Pad (gubitak) pritiska. — Inženjerski koncept. Zaštita od požara. Vatre. Teorija automatska kontrola(propis). TAU matematički priručnik Aritmetika, geometrijske progresije i sume nekih numeričkih nizova. Geometrijske figure. Svojstva, formule: perimetri, površine, zapremine, dužine. Trokuti, pravougaonici itd. Stepeni u radijane. ravne figure. Svojstva, stranice, uglovi, znaci, perimetri, jednakosti, sličnosti, tetive, sektori, površine itd. Površine nepravilnih figura, zapremine nepravilnih tijela. prosječna vrijednost signal. Formule i metode za izračunavanje površine. Grafovi. Konstrukcija grafova. Čitanje grafikona. Integralni i diferencijalni račun. Tablični derivati ​​i integrali. Tabela izvedenica. Tabela integrala. Tablica primitiva. Pronađite derivat. Pronađite integral. Diffury. Kompleksni brojevi. imaginarna jedinica. Linearna algebra. (Vektori, matrice) Matematika za najmlađe. Kindergarten- 7. razred. Matematička logika. Rješenje jednačina. Kvadratne i bikvadratne jednadžbe. Formule. Metode. Rješenje diferencijalnih jednadžbi Primjeri rješenja običnih diferencijalnih jednadžbi reda višeg od prvog. Primjeri rješenja najjednostavnijih = analitički rješivih običnih diferencijalnih jednadžbi prvog reda. Koordinatni sistemi. Pravougaoni kartezijanski, polarni, cilindrični i sferni. Dvodimenzionalni i trodimenzionalni. Sistemi brojeva. Brojevi i znamenke (stvarni, kompleksni, ....). Tabele brojevnih sistema. Potencijski redovi Taylor, Maclaurin (=McLaren) i periodični Fourierovi redovi. Dekompozicija funkcija u nizove. Tablice logaritama i osnovne formule Tablice brojčanih vrijednosti Bradysove tablice. Teorija i statistika vjerojatnosti Trigonometrijske funkcije, formule i grafovi. sin, cos, tg, ctg….Vrijednosti trigonometrijske funkcije. Formule za redukciju trigonometrijskih funkcija. Trigonometrijski identiteti. Numeričke metode Oprema - standardi, dimenzije Aparati, kućna oprema. Odvodnjavanje i drenažni sistemi. Kapaciteti, rezervoari, rezervoari, rezervoari. Instrumentacija i upravljanje Instrumentacija i automatizacija. Merenje temperature. Transporteri, trakasti transporteri. Kontejneri (link) Laboratorijska oprema. Pumpe i pumpne stanice Pumpe za tečnosti i pulpe. Inženjerski žargon. Rječnik. Screening. Filtracija. Odvajanje čestica kroz rešetke i sita. Približna čvrstoća užadi, kablova, gajtana, užadi od raznih plastičnih masa. Proizvodi od gume. Zglobovi i priključci. Prečnici uslovni, nazivni, Du, DN, NPS i NB. Metrički i inčni prečnici. SDR. Ključevi i utori. Standardi komunikacije. Signali u sistemima automatizacije (I&C) Analogni ulazni i izlazni signali instrumenata, senzora, mjerača protoka i uređaja za automatizaciju. interfejsi za povezivanje. Komunikacijski protokoli (komunikacije) Telefonija. Pribor za cjevovode. Dizalice, ventili, zasuni.... Građevinske dužine. Prirubnice i navoji. Standardi. Priključne dimenzije. niti. Oznake, dimenzije, upotreba, tipovi... (referentni link) Priključci ("higijenski", "aseptični") cjevovodi u prehrambenoj, mliječnoj i farmaceutskoj industriji. Cijevi, cjevovodi. Prečnici cevi i druge karakteristike. Izbor prečnika cjevovoda. Brzine protoka. Troškovi. Snaga. Tablice odabira, Pad tlaka. Bakarne cijevi. Prečnici cevi i druge karakteristike. Polivinilhloridne cijevi (PVC). Prečnici cevi i druge karakteristike. Cijevi su polietilenske. Prečnici cevi i druge karakteristike. Cijevi polietilenske PND. Prečnici cevi i druge karakteristike. Čelične cijevi (uključujući nehrđajući čelik). Prečnici cevi i druge karakteristike. Cijev je čelična. Cijev je nerđajuća. Cijevi iz od nerđajućeg čelika. Prečnici cevi i druge karakteristike. Cijev je nerđajuća. Cijevi od ugljičnog čelika. Prečnici cevi i druge karakteristike. Cijev je čelična. Fitting. Prirubnice prema GOST, DIN (EN 1092-1) i ANSI (ASME). Prirubnički priključak. Prirubnički priključci. Prirubnički priključak. Elementi cjevovoda. električne lampe Električni konektori i žice (kablovi) Elektromotori. Električni motori. Električni sklopni uređaji. (Link do odjeljka) Standardi za lični život inženjera Geografija za inženjere. Udaljenosti, rute, karte….. Inženjeri u svakodnevnom životu. Porodica, djeca, rekreacija, odjeća i stanovanje. Djeca inžinjera. Inženjeri u kancelarijama. Inženjeri i drugi ljudi. Socijalizacija inženjera. Zanimljivosti. Inženjeri odmaraju. Ovo nas je šokiralo. Inženjeri i hrana. Recepti, korisnost. Trikovi za restorane. Međunarodna trgovina za inženjere. Učimo da razmišljamo na trgovački način. Transport i putovanja. Privatni automobili, bicikli... Fizika i hemija čovjeka. Ekonomija za inženjere. Bormotologiya financijeri - ljudski jezik. Tehnološki koncepti i crteži Papir za pisanje, crtanje, ured i koverte. Standardne veličine fotografije. Ventilacija i klimatizacija. Vodovod i kanalizacija Opskrba toplom vodom (PTV). Snabdijevanje pijaćom vodom Otpadne vode. Snabdijevanje hladnom vodom Galvanska industrija Rashladni uređaji Parni vodovi / sistemi. Kondenzatni vodovi / sistemi. Parne linije. Cjevovodi kondenzata. Prehrambena industrija Snabdevanje prirodnim gasom Zavarivanje metala Simboli i oznake opreme na crtežima i dijagramima. Simbolični grafički prikazi u projektima grijanja, ventilacije, klimatizacije i opskrbe toplinom i hladnoćom, prema ANSI/ASHRAE standardu 134-2005. Sterilizacija opreme i materijala Snabdevanje toplotom Elektronska industrija Napajanje strujom Fizičke reference Abecede. Prihvaćene oznake. Osnovne fizičke konstante. Vlažnost vazduha je apsolutna, relativna i specifična. Vlažnost vazduha. Psihrometrijski stolovi. Ramzin dijagrami. Vremenski viskozitet, Reynoldsov broj (Re). Jedinice viskoziteta. Gasovi. Svojstva gasova. Individualne plinske konstante. Pritisak i vakuum Vakuum Dužina, udaljenost, linearna dimenzija Zvuk. Ultrazvuk. Koeficijenti apsorpcije zvuka (link na drugi odjeljak) Klima. klimatski podaci. prirodni podaci. SNiP 23-01-99. Građevinska klimatologija. (Statistika klimatskih podataka) SNIP 23-01-99 Tabela 3 - Prosječna mjesečna i godišnja temperatura zraka, ° C. Bivši SSSR. SNIP 23-01-99 Tabela 1. Klimatski parametri hladnog perioda godine. RF. SNIP 23-01-99 Tabela 2. Klimatski parametri tople sezone. Bivši SSSR. SNIP 23-01-99 Tabela 2. Klimatski parametri tople sezone. RF. SNIP 23-01-99 Tabela 3. Prosječna mjesečna i godišnja temperatura zraka, °C. RF. SNiP 23-01-99. Tabela 5a* - Prosječni mjesečni i godišnji parcijalni pritisak vodene pare, hPa = 10^2 Pa. RF. SNiP 23-01-99. Tabela 1. Klimatski parametri hladne sezone. Bivši SSSR. Gustina. Težina. Specifična gravitacija. Nasipna gustina. Površinski napon. Rastvorljivost. Rastvorljivost gasova i čvrstih materija. Svetlo i boja. Koeficijenti refleksije, apsorpcije i refrakcije Abeceda boja:) - Oznake (kodiranja) boja (boja). Svojstva kriogenih materijala i medija. Stolovi. Koeficijenti trenja za različite materijale. Toplotne količine, uključujući temperature ključanja, topljenja, plamena, itd…… za više informacija pogledajte: Adijabatski koeficijenti (indikatori). Konvekcija i puna izmjena topline. Koeficijenti termičke linearne ekspanzije, termičke zapreminske ekspanzije. Temperature, ključanje, topljenje, ostalo… Konverzija jedinica temperature. Zapaljivost. temperatura omekšavanja. Tačke ključanja Tačke topljenja Toplotna provodljivost. Koeficijenti toplotne provodljivosti. Termodinamika. Specifična toplota isparavanja (kondenzacije). Entalpija isparavanja. Specifična toplota sagorevanja (kalorična vrednost). Potreba za kiseonikom. Električne i magnetske veličine Električni dipolni momenti. Dielektrična konstanta. Električna konstanta. Dužina elektromagnetnih talasa(imenik drugog odjeljka) Tenzije magnetsko polje Koncepti i formule za elektricitet i magnetizam. Elektrostatika. Piezoelektrični moduli. Električna čvrstoća materijala Struja Električni otpor i provodljivost. Elektronski potencijali Hemijski priručnik "Hemijska abeceda (rečnik)" - nazivi, skraćenice, prefiksi, oznake supstanci i jedinjenja. Vodene otopine i smjese za obradu metala. Vodeni rastvori za nanošenje i uklanjanje metalne prevlake Vodeni rastvori za čišćenje od naslaga ugljenika (naslage katrana, naslage ugljenika iz motora sa unutrašnjim sagorevanjem...) Vodeni rastvori za pasivizaciju. Vodeni rastvori za jetkanje - uklanjanje oksida sa površine Vodeni rastvori za fosfatiranje Vodeni rastvori i smeše za hemijsku oksidaciju i bojenje metala. Vodeni rastvori i smeše za hemijsko poliranje Odmašćivanje vodenih rastvora i organskih rastvarača pH. pH tablice. Gori i eksplozije. Oksidacija i redukcija. Klase, kategorije, oznake opasnosti (toksičnost) hemijske supstance Periodični sistem hemijskih elemenata D.I.Mendeljejeva. Periodni sistem. Gustina organskih rastvarača (g/cm3) u zavisnosti od temperature. 0-100 °S. Svojstva rješenja. Konstante disocijacije, kiselost, bazičnost. Rastvorljivost. Mješavine. Toplinske konstante supstanci. Entalpija. entropija. Gibbsova energija… (link na hemijski priručnik projekta) Elektrotehnika Regulatori Sistemi neprekidnog napajanja. Dispečerski i kontrolni sistemi Strukturirani kablovski sistemi Data centri

Pročitajte također