2. izdanje, rev. i dodatne - M.: 2011 - 214 str.

Zbirka uključuje zadatke i vježbe iz hemije, u potpunosti je u skladu sa školskim programom odobrenim od strane Ministarstva obrazovanja Ruske Federacije za obrazovne ustanove. Knjiga je namijenjena nastavnicima hemije kao nastavno sredstvo.

Format: pdf

veličina: 23 MB

Pogledajte, preuzmite: 1 .10.2018, linkovi uklonjeni na zahtjev izdavačke kuće "Novi val"

SADRŽAJ
Predgovor 3
1. OSNOVNI POJMOVI HEMIJE 5
hemijski fenomeni. Supstance 5
Relativna atomska i molekularna masa. Konstantnost sastava materije 6
Hemijske formule i proračuni na njima 7
Valencija 8
Hemijske jednadžbe. Vrste reakcija 9
Količina supstance. Moljac. Molarna masa 10
Proračuni hemijskih jednačina 11
2. KISENIK. OXIDES. GORE 14
Dobijanje i svojstva kiseonika 14
Zrak. Spaljivanje 15
Toplotni efekat hemijskih reakcija 16
3. VODIK. ACID. SOL 18
Dobijanje i svojstva vodonika 18
Kiseline i soli 19
4. RJEŠENJA. VODA. OSNOVE 21
Rješenja 21
Voda 23
Osnovi 24
5. GENERALIZACIJA PODATAKA O KLASAMA NEORGANSKIH JEDINJENJA 27
Oksidi 27
Osnovi 28
Kiseline 29
soli 30
Komunikacija između klasa neorganskih jedinjenja 31
6. PERIODIČNI ZAKON D. I. MENDELEEVA. STRUKTURA ATOMA 35
Periodični zakon i periodični sistem D. I. Mendeljejeva 35
Struktura atoma. Izotopi. Nuklearne reakcije 36
Struktura elektronskih omotača atoma 37
7. HEMIJSKA VEZA I STRUKTURA SUPSTANCI 39
8. ZAKON AVOGADRA 42
9. HALOGENI 45
Hlor 45
Hlorovodonik, hlorovodonična kiselina i njene soli 46
Opšte karakteristike halogena 47
10. ELEKTROLITIČKA DISOCIJACIJA 50
Elektroliti 50
Reakcije jonske izmjene 52
Redox reakcije u rastvorima 54
Hidroliza soli 57
11 .p-ELEMENTI VI GRUPE PERIODIČNOG TABELA D. I. MENDELEEVA (podgrupa kiseonika) 59
Opšte karakteristike elemenata podgrupe 59
Sumpor 60
Sumporna kiselina i njene soli 62
12. OBRAZCI HEMIJSKIH REAKCIJA 64
Brzina hemijskih reakcija 64
Hemijska ravnoteža 65
Proizvodnja sumporne kiseline 67
13. N-elementi V GRUPE D. I. MENDELEEVOVA PERIODIČNA TABELA (podgrupa dušika) 69
Azot 69
Amonijak i amonijeve soli 70
Dušična kiselina i njene soli 72
fosfor 74
Fosforna kiselina i njene soli 75
Mineralna đubriva 76
14. n-ELEMENTI IV GRUPE PERIODNOG TABELA D. I. MENDELEEVA (podgrupa ugljenika) 78
Karbon 78
Oksidi ugljenika. Ugljena kiselina i njegove soli 79
Silicijum i njegova jedinjenja 82
Silikati i industrija silikata 84
15. OPŠTA SVOJSTVA METALA 86
Struktura atoma metalnih elemenata i njihov položaj u periodnom sistemu 86
Dobijanje metala 87
Elektroliza 89
Fizički i Hemijska svojstva metali 91
Legure. Korozija metala 94
16. METALNI ELEMENTI GLAVNIH PODGRUPA PERIODIČNOG SISTEMA D. I. MENDELEEVA 96
Alkalni metali 96
Magnezijum. Kalcijum 99
Aluminijum 102
Tin. Olovo 105
17. ELEMENTI-METALI BOČNIH PODGRUPA D. I. MENDELEEVOVA PERIODIČNA TABELA 107
Gvožđe i njegova jedinjenja 107
metalurgija. Liveno gvožđe i čelik 110
Titanijum i vanadijum 112
Chrome 113
Mangan 115
18. TEORIJA HEMIJSKE STRUKTURE ORGANSKIH JEDINJENJA 117
19. OGRANIČENI UGLJOVODONICI 122
Alkani 122
Cikloalkani 126
20. NEZASIĆENI UGLJOVODONICI 127
Alkeni 127
Alkadieni 132
Alkini 134
21. AROMATIČNI UGLJOVODONICI 138
22. PRIRODNI IZVORI UGLJOVODONIKA 142
23. ALKOHOLI I FENOLI 145
Ograničite upotrebu monohidratnih alkohola 145
Polihidrični alkoholi 149
Fenoli 150
24. ALDEHIDI 153
25. KARBOKSNE KISELINE 157
26. KOMPLEKSNI ESTRI. MASTI 164
27. UGLJENI HIDRATI 167
28. ORGANSKA JEDINJENJA KOJA SADRŽE AZOT 171
Amini 171
Aminokiseline 173
Heterociklična jedinjenja koja sadrže dušik 175
Vjeverice 176
29. VISOKOMOLEKULARNA JEDINJENJA 178
30. ZADACI ZA PONAVLJANJE I PRODUBLJENJE ZNANJA IZ KURSA HEMIJE 180
APPS
1. Preporučene oznake fizičke veličine 193
2. Rastvorljivost baza i soli u vodi 194
3. Zaokružene vrijednosti relativnih atomskih masa nekih hemijskih elemenata 195
4. Relativne molekulske mase nekih neorganskih supstanci 196
5. Relativne molekulske mase nekih organskih supstanci 197
6. Relativna elektronegativnost nekih hemijskih elemenata 198
7. Elektrohemijski niz napona (niz standardnih elektrodnih potencijala metala) 199
8. Periodični sistem elemenata D. I. Mendeljejeva 200
ODGOVORI NA PROBLEME PRORAČUNA 201

Predgovor
Savladavanje važnog i vrlo zanimljivog predmeta hemija gotovo je nemoguće bez rješavanja raznih zadataka i izvođenja vježbi.
Ova zbirka sadrži zadatke i vježbe o svim temama koje se izučavaju u srednjoškolskim ustanovama (škole, liceji, gimnazije, tehničke škole itd.). Sadrži zadatke različitih nivoa. Uglavnom - to su zadaci najjednostavnije i srednje težine. Postoji i mali broj zadataka povećane složenosti. Najteži problemi, koji se, na primjer, nude na hemijskim olimpijadama i pri upisu na univerzitete sa naprednim zahtjevima iz hemije, nisu uključeni u ovu zbirku, mogu se naći u posebnim publikacijama (vidi, na primjer, G. P. Khomchenko, I. G. Khomchenko "Zbirka zadataka iz hemije za kandidate za univerzitete", M.: RIA "Novi talas", 2010.). Raspored gradiva u knjizi zadataka odgovara najtradicionalnijem redosledu izučavanja hemije u srednjoj školi.
Rješavanje računskih problema i izvođenje različitih vježbi važan je element u proučavanju kursa hemije, jer vam omogućava da bolje asimilirate i sistematizirate teorijski materijal. Bez uvežbavanja rešavanja zadataka, znanje učenika je visoko formalizovano, pa ovom elementu učenja treba posvetiti posebnu pažnju. Istovremeno, važno je rješavati probleme i redovno izvoditi vježbe, na sve teme koje se proučavaju.
Većina računskih zadataka uključenih u zbirku ima odgovore koji su dati na kraju knjige. Rješenja nisu data u zadatku, jer izbor metode rješavanja i forme snimanja određuje nastavnik.
Prilikom rješavanja problema koristite međunarodni sistem SI jedinice. U proračunima je dozvoljeno koristiti neke uobičajene nesistemske jedinice, na primjer, litar (l), mililitar (ml), tona (t).
Na kraju knjige zadataka dati su prilozi koji daju referentne podatke potrebne za rješavanje zadataka. Preporučujemo korištenje zaokruženih vrijednosti atomskih masa kemijskih elemenata i njihovih spojeva prilikom rješavanja računskih problema (vidi priloge 3, 4 i 5). U ovom slučaju, dobijene odgovore treba zaokružiti na 3-4 značajne brojke.

Hemija 8-11 razred

Zbirka zadataka i vježbi

Khomchenko

Novi talas

hemija- ovo je vrlo zanimljiva, iako teška nauka, a još više za djecu od 14-17 godina. Ponekad i sami nastavnici zaborave kako da riješe određene zadatke. Priručnik za udžbenik "Hemija 8-11 razred Zbirka zadataka i vježbi Khomchenko Novi val"- Ovo lak način bavite se zadacima za koje se pokazalo da su vam preteški. Ali ne biste trebali stalno koristiti ovaj dopis, jer je kreiran kako biste mogli pronaći odgovor na pitanje koje sami niste mogli dokučiti.

Zašto je vodič kreiran?

Nema ničeg sramotnog u tome što ne razumete nijedan zadatak, jer su svi ljudi različiti. Neko se bukvalno „hvata u hodu“, dok neko treba duže sjediti i razumjeti nerazumljivu temu.

Ali neke zadatke je vrlo teško riješiti samo uz pomoć uma i nema smisla pitati roditelje. Uživajte solver samo kada je nemoguće bilo koji zadatak riješiti na bilo koji način.

Koja je funkcija ove knjige

The Reshebnik kreiran je tako da student može:

• Pronađite odgovor na zagonetku koju on ne razumije.
• Proširite svoje znanje u ovoj oblasti hemija.
• Naučite sami rješavati probleme.

I to nisu sve mogućnosti. GDZ.

Počinjete se upoznavati s novim predmetom koji se zove hemija. Od davnina ljudi su pokušavali shvatiti od čega se sastoji svijet oko nas, kako se jedna supstanca pretvara u drugu. Odgovore na ova i mnoga druga pitanja naći ćete u školskom udžbeniku za cijeli kurs hemije od 8. do 11. razreda. A kako bi školarcima olakšao da percipiraju nove informacije, poznati stručnjak Khomchenko I.G. Rastavio sam udžbenik i postavio gotove odgovore u svoju knjigu rješenja.

Kolekcija GDZ iz hemije za 8-11 razrede zbirka zadataka Khomchenko otkriva suštinu svih zadataka i vježbi iz udžbenika. Materijal priručnika u potpunosti je u skladu sa zahtjevima školskog kurikuluma i odobren je od strane Ministarstva obrazovanja Ruske Federacije za obrazovne ustanove. Gotovi odgovori pomoći će učenicima da se nose s nerazumljivim zadacima i da se sami testiraju. Osim toga, ovakva publikacija je korisna i roditeljima, kojima će biti lakše i brže provjeriti djetetov domaći zadatak i objasniti mu nerazumljive teme. A za nastavnike će takav priručnik djelovati kao dodatni materijal za nastavu.

Ukupno, GDZ iz hemije za 8-11 razred uključuje trideset poglavlja. I prvo, studenti će se upoznati sa osnovama predmeta. U drugom poglavlju će naučiti o kisiku i njegovim radikalima. Učenici iz sljedećeg poglavlja će razumjeti kako je vodonik uključen u stvaranje kiseline i soli. Zatim će učenici osmog razreda razgovarati o temi rješenja, vode i baza. Peto poglavlje donosi znanje o klasama neorganskih jedinjenja. U šestom poglavlju učenici devetog razreda konačno uče o D.I. Mendeljejeva i baviti se strukturom atoma.

Deveti razred uključuje proučavanje hemijskih veza i karakteristika u strukturi supstanci. Osmo poglavlje u potpunosti je posvećeno Avogadrovom zakonu. Učenici devetog razreda iz sljedećeg poglavlja naučit će rješavati sve vježbe i zadatke o halogenima. Jednako važna tema o elektrolitičkoj disocijaciji će se dalje raspravljati. U jedanaestom poglavlju, školarci će morati da se pozabave p-elementima grupe VI periodnog sistema Mendeljejeva, koji su podgrupa kiseonika. Dvanaesto poglavlje će govoriti o obrascima hemijskih reakcija.

O elementima V grupe periodnog sistema, koji su podgrupa azota, učenici će učiti iz trinaestog poglavlja. n-elementi grupe IV periodnog sistema Mendeljejeva iz podgrupe ugljenika neće ostati nerastavljeni. O opšta svojstva učenici metala će učiti iz petnaestog poglavlja. I šesnaesto poglavlje će govoriti o metalima, kao o elementima glavnih podgrupa periodnog sistema. Ali o metalima, kao io elementima bočnih podgrupa, biće poznato iz sledećeg poglavlja.

Učenici desetog razreda takođe će morati da savladaju teoriju hemijske strukture organskih jedinjenja. U devetnaestom poglavlju govorit će se o zasićenim ugljovodonicima. Ali dvadeseto poglavlje će govoriti o svim nezasićenim ugljovodonicima. U desetom razredu obrađuje se i tema aromatičnih ugljovodonika. O prirodnim izvorima ugljovodonika možete saznati iz dvadeset drugog poglavlja. O alkoholima i fenolima bit će poznato iz dvadeset trećeg poglavlja. A sada će učenici jedanaestog razreda početi da se upoznaju sa aldehidima i karboksilnim kiselinama.

Maturanti će naučiti kako rješavati probleme i dizajnirati laboratorijski radovi na estre i masti. Reakcije s ugljikohidratima razmatrane su u dvadeset sedmom poglavlju. Dvadeset i osmo poglavlje će donijeti informacije o svim organskim jedinjenjima koja sadrže dušik. A na kraju kursa hemije, školarci će razmatrati visokomolekularna jedinjenja. A trideseto poglavlje je u potpunosti posvećeno ponavljanju i produbljivanju znanja u okviru hemije. Autori nisu zaboravili dati odgovore na sve računske probleme.