酸	酸残留物
方式	名前	方式	名前
HBr	臭化水素酸	Br-	臭化物
HBrO 3	臭素	BrO3-	臭素酸塩
HCN	青酸（青酸）	CN-	シアン化物
HCl	塩酸（塩酸）	Cl-	塩化
HClO	次亜塩素酸	ClO-	次亜塩素酸塩
HClO 2	塩化	ClO2-	緑泥石
HClO 3	塩素	ClO3-	塩素酸塩
HClO 4	塩化	ClO4-	過塩素酸塩
H2CO3	石炭	HCO3-	重炭酸塩
CO 3 2–	炭酸塩
H 2 C 2 O 4	シュウ酸	C 2 O 4 2–	シュウ酸塩
CH3COOH	酢酸	CH 3COO-	アセテート
H2CrO4	クロム	CrO 4 2–	クロメート
H2Cr2O7	ダイクローム	Cr2O72–	二クロム酸塩
HF	フッ化水素酸（フッ化水素酸）	F-	フッ化物
こんにちは	ヨウ化水素	私-	ヨウ化物
HIO 3	ヨウ素	IO3-	ヨウ素酸塩
H2MnO4	マンガン	MnO 4 2–	マンガン酸塩
HMnO 4	マンガン	MnO4-	過マンガン酸塩
HNO 2	窒素	いいえ2-	亜硝酸塩
HNO3	硝酸	いいえ3-	硝酸塩
H3PO3	リン	PO 3 3–	亜リン酸塩
H3PO4	リン酸	PO 4 3–	リン酸塩
HSCN	チオシアン酸塩（チオシアン酸塩）	SCN-	チオシアン酸塩（チオシアン酸塩）
H 2 S	硫化水素	S 2–	硫化物
H2SO3	硫黄	SO 3 2–	亜硫酸塩
H2SO4	硫酸	SO 4 2–	硫酸塩

アプリを終了します。

名前で最も一般的に使用されるプレフィックス

参照値の補間

参照表に示されていない密度または濃度の値を見つける必要がある場合があります。 目的のパラメータは、補間によって見つけることができます。

例

HCl溶液を調製するために、実験室で入手可能な酸を採取し、その密度を比重計で測定しました。 1.082 g /cm3に等しいことがわかりました。

参照表によると、密度が1.080の酸は 質量分率 16.74％、および1.085〜17.45％。 既存の溶液中の酸の質量分率を見つけるために、補間の式を使用します。

ここでインデックス 1 より希薄な溶液を指し、 2 -より集中しています。

はじめに……………………………..…………。………。…......3

1.滴定分析法の基本概念……...7

2.滴定の方法と方法………​​……………….....……...9

3.当量のモル質量の計算…………………16

4.溶液の定量的組成を表現する方法

滴定法で……………………………………………………..21

4.1。 表現方法に関する典型的な問題の解決

溶液の定量的組成………………。……25

4.1.1。 溶液の既知の質量と体積に応じた溶液の濃度の計算…………………………………………..26

4.1.1.1。 独立した解決策のためのタスク...29

4.1.2。 ある濃度から別の濃度への変換………...30

4.1.2.1。 独立した解決策のためのタスク...34

5.溶液の調製方法………​​…………………...36

5.1。 解決策の準備のための典型的な問題の解決

いろいろな意味で…………………………………..39

5.2。 独立した解決策のためのタスク………………….48

6.滴定分析の結果の計算…………..........51

6.1。 直接および置換の結果の計算

滴定…………………………………………………...51

6.2。 逆滴定結果の計算……………...56

7.中和法（酸塩基滴定）……59

7.1。 典型的な問題の解決例………………………..68

7.1.1。 直接滴定と置換滴定……………68

7.1.1.1。 独立した解決策のためのタスク…73

7.1.2。 逆滴定……………………………..76

7.1.2.1。 独立した解決策のためのタスク…77

8.レドックス法（レドキシメトリー）………... 80

8.1。 独立した解決策のためのタスク………………….89

8.1.1。 レドックス反応……..89

8.1.2。 滴定結果の計算…………………...90

8.1.2.1。 置換滴定………………...90

8.1.2.2。 直接滴定と逆滴定…………..92

9.複合体形成の方法; コンプレクソメトリー…...........94

9.1。 典型的な問題の解決例……………………...102

9.2。 独立した解決策のためのタスク………………...104

10.蒸着方法………​​…………………………………..........106

10.1。 典型的な問題の解決例…………………….110

10.2。 独立した解決策のためのタスク……………….114

11.滴定のための個々のタスク

分析方法………​​……………………………………………………117

11.1。 個々のタスクの実装を計画する………...117

11.2。 個々のタスクのバリエーション………………….123

タスクへの回答………..………………………………………124

記号………………………………………。…127

付録………………………………………………………...128

教育版

分析化学

溶液中で解離して水素イオンを形成する物質を呼びます。

酸は、その強度、塩基性、および酸の組成中の酸素の有無によって分類されます。

強さで酸は強いものと弱いものに分けられます。 最も重要な 強酸-窒素 HNO 3、硫酸H 2 SO 4、および塩酸HCl。

酸素の存在によって 酸素含有酸を区別する（ HNO3、H3PO4 など）および無酸素酸（ HCl、H 2 S、HCNなど）。

基本的に、つまり 塩を形成するために金属原子で置き換えることができる酸分子内の水素原子の数に応じて、酸は一塩基に分割されます（たとえば、 HNO 3、HCl）、二塩基性（H 2 S、H 2 SO 4）、三塩基性（H 3 PO 4）など。

無酸素酸の名前は、末尾に水素が追加された非金属の名前に由来しています。 HCl - 塩酸、 H 2 S e-ヒドロセレン酸、 HCN -青酸。

酸素含有酸の名前も、対応する元素のロシア語の名前に「酸」という単語を追加して形成されています。 同時に、元素が最も酸化状態にある酸の名前は、たとえば「naya」または「ova」で終わります。 H2SO4 - 硫酸、 HClO 4 -過塩素酸、 H 3 AsO 4 -ヒ酸。 酸形成元素の酸化度が低下すると、末端は次の順序で変化します。「楕円形」（ HClO 3 -塩素酸）、「純粋」（ HClO 2 -亜塩素酸）、「ぐらつく」（ H O Cl -次亜塩素酸）。 元素が酸を形成し、2つの酸化状態しかない場合、元素の最も低い酸化状態に対応する酸の名前は、最後に「純粋」（ HNO3 - 硝酸、 HNO 2 -亜硝酸）。

表-最も重要な酸とその塩

酸		対応する通常の塩の名前
名前	方式
窒素	HNO3	硝酸塩
窒素	HNO 2	亜硝酸塩
ホウ酸（オルソボリック）	H3BO3	ホウ酸塩（オルトホウ酸塩）
臭化水素酸		臭化物
ハイドロヨウ素		ヨウ化物
ケイ素	H2SiO3	ケイ酸塩
マンガン	HMnO 4	過マンガン酸塩
メタリン酸	HPO 3	メタリン酸
砒素	H 3 AsO 4	ヒ酸塩
砒素	H 3 AsO 3	亜ヒ酸塩
オルトリン酸	H3PO4	オルトリン酸塩（リン酸塩）
二リン酸（ピロリン酸）	H4P2O7	二リン酸（ピロリン酸）
ダイクローム	H2Cr2O7	二クロム酸塩
硫酸	H2SO4	硫酸塩
硫黄	H2SO3	亜硫酸塩
石炭	H2CO3	炭酸塩
リン	H3PO3	リン酸塩
フッ化水素酸（フッ化水素酸）		フッ化物
塩酸塩（塩酸塩）		塩化物
塩素酸	HClO 4	過塩素酸塩
塩素	HClO 3	塩素酸塩
次亜塩素酸	HClO	次亜塩素酸塩
クロム	H2CrO4	クロム酸塩
シアン化水素（シアン化水素）		シアン化物

酸の入手

1.無酸素酸は、非金属と水素を直接組み合わせることで得られます。

H 2 + Cl 2→2HCl、

H 2 + SH2S。

2.酸素含有酸は、酸性酸化物を水と直接組み合わせることによって得られることがよくあります。

SO 3 + H 2 O \ u003d H 2 SO 4、

CO 2 + H 2 O \ u003d H 2 CO 3、

P 2 O 5 + H 2 O \ u003d 2HPO3。

3.無酸素酸と酸素含有酸の両方は、塩と他の酸との間の交換反応によって得ることができます。

BaBr 2 + H 2 SO 4 \ u003d BaSO 4 + 2HBr、

CuSO 4 + H 2 S \ u003d H 2 SO 4 + CuS、

CaCO 3 + 2HBr \ u003d CaBr 2 + CO 2 +H2O。

4.場合によっては、レドックス反応を使用して酸を得ることができます。

H 2 O 2 + SO 2 \ u003d H 2 SO 4、

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.

酸の化学的性質

1.酸の最も特徴的な化学的特性は、塩基（および塩基性および両性酸化物）と反応して塩を形成する能力です。たとえば、次のようになります。

H 2 SO 4 + 2NaOH \ u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O、

2HNO 3 + FeO \ u003d Fe（NO 3）2 + H 2 O、

2 HCl + ZnO \ u003d ZnCl 2 +H2O。

2.水素を放出して、水素までの一連の電圧でいくつかの金属と相互作用する能力：

Zn + 2HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2、

2Al + 6HCl \ u003d 2AlCl 3 +3H2。

3.塩の場合、難溶性の塩または揮発性物質が形成された場合：

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO4↓+2HCl、

2HCl + Na 2 CO 3 \ u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 \ u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+2H2O。

多塩基酸は段階的に解離し、各段階での解離のしやすさが低下することに注意してください。したがって、多塩基酸の場合、中程度の塩の代わりに酸性塩が形成されることがよくあります（反応する酸が過剰な場合）。

Na 2 S + H 3 PO 4 \ u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 +H2O。

4.酸塩基相互作用の特殊なケースは、酸とインジケーターの反応であり、色の変化をもたらします。これは、溶液中の酸の定性的検出に長い間使用されてきました。 そのため、リトマスは酸性環境で色が赤に変わります。

5.加熱すると、酸素含有酸は酸化物と水に分解します（できれば水を除去する存在下で） P2O5）：

H 2 SO 4 \ u003d H 2 O + SO 3、

H 2 SiO 3 \ u003d H 2 O +SiO2。

M.V. Andryukhova、L.N. ボロディン

酸-金属原子で置き換えることができる1つまたは複数の水素原子と酸残基からなる複雑な物質。

酸の分類

1.水素原子の数に応じて： 水素原子の数（ n ）酸の塩基性を決定します：

n=1つの単一ベース

n=2二塩基

n=3三塩基

2.構成別：

a）酸素含有酸、酸残留物および対応する酸性酸化物の表：

酸（H n A）	酸残留物（A）	対応する酸性酸化物
H 2SO4硫酸	SO 4（II）硫酸塩	SO 3硫黄酸化物（VI）
HNO3硝酸	NO 3（I）硝酸塩	N 2 O 5一酸化窒素（V）
HMnO4マンガン	MnO 4（I）過マンガン酸塩	Mn2O7 酸化マンガン（ VII）
H 2SO3亜硫酸	SO 3（II）亜硫酸塩	SO 2硫黄酸化物（IV）
H 3PO4オルトリン酸	PO 4（III）オルトホスフェート	P 2 O 5酸化リン（V）
HNO2亜硝酸	NO 2（I）亜硝酸塩	N 2 O 3一酸化窒素（III）
H 2CO3石炭	CO 3（II）炭酸塩	CO2 一酸化炭素 （ IV）
H 2SiO3シリコン	SiO 3（II）シリケート	SiO 2酸化ケイ素（IV）
次亜塩素酸HClO	С10（I）次亜塩素酸塩	C l 2 O塩素酸化物（I）
HClO2塩化物	Сlo2 （私）緑泥石	C l 2 O 3塩素酸化物（III）
HClO3塩素酸	С103（I）塩素酸塩	C l 2 O 5塩素酸化物（V）
HClO4塩化物	С104（I）過塩素酸塩	Сl2O7塩素酸化物（VII）

b）無酸素酸の表

酸（N n A）	酸残留物（A）
HCl塩酸、塩酸	塩化Cl（I）
H2S硫化水素	硫化S（II）
HBr臭化水素酸	臭化Br（I）
HIハイドロヨード	I（I）ヨウ化物
HFフッ化水素酸、フッ化水素酸	F（I）フッ化物

酸の物理的性質

硫酸、硝酸、塩酸などの多くの酸は無色の液体です。 固体酸も知られています：オルトリン酸、メタリン酸 HPO 3、ホウ酸H 3 BO 3 。 ほとんどすべての酸は水溶性です。 不溶性酸の例はケイ酸です H2SiO3 。 酸性溶液は酸味があります。 したがって、たとえば、多くの果物は、それらに含まれる酸に酸味を与えます。 したがって、酸の名前：クエン酸、リンゴ酸など。

酸の入手方法

無酸素	酸素含有
HCl、HBr、HI、HF、H2S	HNO 3、H 2SO4など
受信
1. 非金属の直接相互作用 H 2 + Cl 2 \ u003d 2 HCl	1. 酸性酸化物+水=酸 SO 3 + H 2 O \ u003d H 2 SO 4
2.塩と揮発性の低い酸の間の交換反応 2 NaCl（tv。）+ H 2 SO 4（conc。）\ u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

酸の化学的性質

1.インジケーターの色を変更します

インジケーターの名前	中立的な環境	酸性環境
リトマス	バイオレット	赤
フェノールフタレイン	無色	無色
メチルオレンジ	オレンジ	赤
万能指示紙	オレンジ	赤

2.までの一連の活動の金属と反応する H 2

（除く HNO 3 -硝酸）

ビデオ「酸と金属の相互作用」

私+酸\u003d塩+ H 2 （p。置換）

Zn + 2 HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2

3.塩基性（両性）酸化物を使用 –金属酸化物

ビデオ「金属酸化物と酸の相互作用」

Me x O y + ACID \ u003d SALT + H 2 O （p。交換）

4.ベースと反応する – 中和反応

酸+塩基=塩+ H 2 O （p。交換）

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5.弱く揮発性の酸の塩と反応します- 沈殿する酸が形成されたり、ガスが放出されたりした場合：

2 NaCl（tv。）+ H 2 SO 4（conc。）\ u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . 両替 )

ビデオ「酸と塩の相互作用」

6.加熱時の酸素含有酸の分解

（除く H 2 それで 4 ; H 3 PO 4 )

酸=酸性酸化物+水 （r。分解）

覚えて！不安定な酸（炭酸と硫黄）-ガスと水に分解します:

H2CO3↔H2O+ CO 2

H2SO3↔H2O+ SO 2

硫酸水素塩 製品でガスとして放出：

CaS + 2HCl \ u003d H 2 S+ CaCl2

補強のためのタスク

No.1。 酸の化学式を表にまとめてください。 それらに名前を付けます：

LiOH、Mn 2 O 7、CaO、Na 3 PO 4、H 2 S、MnO、Fe（OH）3、Cr 2 O 3、HI、HClO 4、HBr、CaCl 2、Na 2 O、HCl、H 2 SO 4、HNO 3、HMnO 4、Ca（OH）2、SiO 2、酸

Bes-sour-

ネイティブ

酸素含有

可溶性

不溶性

1-

主要

2コア

三基本

２番。 反応方程式を書く：

Ca + HCl

Na + H 2 SO 4

Al + H 2 S

Ca + H 3 PO 4
反応生成物に名前を付けます。

No.3。 反応方程式を作成し、製品に名前を付けます。

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

4番。 酸と塩基および塩との相互作用の反応方程式を作成します。

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca（OH）2 + H 2 S

Al（OH）3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H 2 SO 4 + K 2 CO 3

HNO 3 + CaCO 3

反応生成物に名前を付けます。

シミュレーター

トレーナー番号1。 「酸の式と名前」

トレーナー番号2。 「対応：酸式-酸化物式」

安全上の注意-酸との皮膚接触の応急処置

安全性 -

	タイトル
	メタアルミニウム	メタアルミネート
	メタヒ素	メタヒ酸塩
	オルソヒ素	オルソヒ酸塩
	メタヒ素	メタ亜ヒ酸塩
	オルソヒ素	オルト亜ヒ酸塩
	メタボルナヤ	メタボレート
	オルソボーン	オルソボレート
	四面体	四ホウ酸塩
	臭化水素
	亜臭素酸	ヒポブロマイト
	臭素
	フォルミック
	酢酸
	シアン化水素
	石炭	炭酸塩
	栗色
	塩化水素
	次亜塩素酸	次亜塩素酸塩
	塩化
	塩素
		過塩素酸塩
	メタクロミック	メタクロマイト
	クロム
	ダブルクローム	二クロム酸塩
	ヨウ化水素
	ヨウ素性	下垂体炎
	ヨウ素
		ピリオダット
	マンガン	過マンガン酸塩
	マンガン	マンガン酸塩
	モリブデン	モリブデン酸塩
	アジ化水素（アジ化水素）
	窒素
	メタリン酸	メタリン酸
	オルトリン酸	オルトリン酸塩
	二リン酸（ピロリン酸）	二リン酸（ピロリン酸）
	リン
	リン	次亜リン酸塩
	硫化水素
	Rhodohydrogen
	硫黄
	チオスルフリック	チオ硫酸塩
	二硫黄（ピロ硫黄）	二硫酸塩（ピロ硫酸塩）
	Peroxo-two-sulphuric（nadsulphuric）	ペルオキソ二硫酸塩（過硫酸塩）
	水素セレン
	セレニスト
	セレニック
	ケイ素
	バナジウム
	タングステン	タングステン酸塩

塩 – 酸中の水素原子が金属原子または原子のグループに置き換わった生成物と見なすことができる物質。 塩には5種類あります。中（通常）、酸性、塩基性、二重、複合体、解離中に形成されるイオンの性質が異なります。

1.中塩 分子内の水素原子の完全な置換の産物です 酸。 塩の組成：陽イオン-金属イオン、陰イオン-酸残留イオンNa 2CO3-炭酸ナトリウム

Na 3PO4-リン酸ナトリウム

Na 3 RO 4 \ u003d 3Na + + PO 43-

カチオンアニオン

2.酸性塩 -酸分子の水素原子の不完全な置換の生成物。 陰イオンには水素原子が含まれています。

NaH 2 RO 4 \ u003d Na + + H 2 RO4-

リン酸二水素カチオンアニオン

酸性塩は多塩基酸のみを生成し、塩基の量が不十分です。

H 2 SO 4 + NaOH \ u003d NaHSO 4 + H 2 O

ハイドロサルフェート

アルカリを過剰に加えることで、酸性塩を培地に変えることができます

NaHSO 4 + NaOH \ u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

3.塩基性塩 -塩基中の水酸化物イオンが酸残基で不完全に置換された生成物。 カチオンにはヒドロキシ基が含まれています。

CuOHCl = CuOH + +Cl-

ヒドロキソクロリドカチオンアニオン

塩基性塩は、ポリ酸塩基によってのみ形成することができます。

（いくつかのヒドロキシル基を含む塩基）、それらが酸と相互作用するとき。

Cu（OH）2 + HCl \ u003d CuOHCl + H 2 O

あなたは酸でそれに作用することによって塩基性塩を真ん中の塩に変えることができます：

CuOHCl + HCl \ u003d CuCl 2 + H 2 O

4.複塩 -それらには、いくつかの金属の陽イオンと1つの酸の陰イオンが含まれます

KAl（SO 4）2 = K + + Al 3+ + 2SO 42-

硫酸アルミニウムカリウム

特徴的な特性考えられるすべての種類の塩は次のとおりです。酸、アルカリ、および相互の交換反応。

塩の命名にロシア語および国際的な命名法を使用します。

ロシアの塩の名前は、酸の名前と金属の名前で構成されています：CaCO3-炭酸カルシウム。

酸性塩の場合、「酸性」添加剤が導入されます：Ca（HCO 3）2-酸性炭酸カルシウム。 塩基性塩の名前の場合、添加剤は「塩基性」です：（СuOH）2SO4-塩基性硫酸銅。

最も普及しているのは国際的な命名法です。 この命名法による塩の名前は、陰イオンの名前と陽イオンの名前で構成されています：KNO3-硝酸カリウム。 金属の化合物の原子価が異なる場合は、括弧内に示されています：FeSO 4-硫酸鉄（III）。

酸素含有酸の塩の場合、酸形成元素が最も高い価数を示す場合、名前に接尾辞「at」が導入されます。KNO3-硝酸カリウム。 酸形成元素がより低い原子価を示す場合は、接尾辞「it」：KNO2-亜硝酸カリウム。 酸形成元素が3つ以上の原子価状態で酸を形成する場合、接尾辞「at」が常に使用されます。 さらに、最も高い価数を示している場合は、接頭辞「per」を追加します。 例：KClO4-過塩素酸カリウム。 酸形成元素がより低い原子価を形成する場合、接頭辞「hypo」が追加された接尾辞「it」が使用されます。 例：KClO–次亜塩素酸カリウム。 異なる量の水を含む酸によって形成される塩の場合、接頭辞「メタ」と「オルト」が追加されます。 例：NaPO 3-メタリン酸ナトリウム（メタリン酸の塩）、Na 3 PO 4-オルトリン酸ナトリウム（オルトリン酸の塩）。 酸性塩の名前には、接頭辞「ハイドロ」が導入されています。 例：Na 2 HPO 4-リン酸水素ナトリウム（陰イオンに水素原子が1つある場合）および接頭辞「hydro」にギリシャ語の数字（水素原子が複数ある場合）-NaH 2PO4-二水素ナトリウムリン酸塩。 塩基性塩の名前には接頭辞「hydroxo」が導入されています。 例：FeOHCl-水酸化物塩化鉄（P）。

5.複雑な塩 -解離中に錯イオン（荷電錯体）を形成する化合物。 複雑なイオンを書くときは、角かっこで囲むのが通例です。 例えば：

Ag（NH 3）2Cl\u003dAg（NH 3）2++ Cl-

K2PtCl6\u003d2K++PtCl62-

A. Wernerによって提案されたアイデアによると、複雑な複合体では、内部球と外部球が区別されます。 したがって、たとえば、検討対象の複雑な化合物では、内側の球は複雑なイオンAg（NH 3）2+およびPtCl62-で構成され、外側の球はそれぞれCl-およびK+で構成されます。 内側の球の中心の原子またはイオンは、錯化剤と呼ばれます。 提案された化合物では、これらはAg+1とPt+4です。 錯化剤の周りに配位した反対の符号の分子またはイオンはリガンドです。 検討中の化合物では、これらは2NH30および6Cl-です。 錯イオンの配位子の数がその配位数を決定します。 提案された化合物では、それはそれぞれ2と6に等しい。

電荷の符号によると、複合体は区別されます

1.カチオン性 （中性分子の陽イオンの周りの配位）：

Zn+2（NH 3 0）4Cl2-1; Al+3（H 2 O 0）6Cl3-1

2.アニオン性 （負の酸化状態を有する配位子の正の酸化状態における錯化剤の周りの配位）：

K2+1Be+2F4-1; K 3 +1Fe+3（CN -1）6

3.中性錯体 -外球のない複雑な化合物Pt+（NH 3 0）2Cl2-0。 アニオン性およびカチオン性錯体を含む化合物とは異なり、中性錯体は電解質ではありません。

複雑な化合物の解離内側と外側の球に 主要な 。 強電解質のようにほぼ完全に流れます。

Zn（NH 3）4Cl2→Zn（NH 3）4+2+2Cl─

K3Fe（CN）6→3 K ++Fe（CN）63─

錯イオン（荷電錯体） 複雑な化合物では、それは内側の配位圏を形成し、残りのイオンは外側の球を形成します。

K 3錯体化合物では、錯化剤（Fe 3+イオン）と配位子（CNイオン）イオンからなる3錯体イオンが化合物の内部球であり、K+イオンが外部を形成します。球。

複合体の内部球に位置するリガンドは、複合化剤によってはるかに強く結合され、解離中のそれらの切断はごくわずかしか発生しません。 複雑な化合物の内部球の可逆的解離は、 二次 .

Fe（CN）63─Fe3++6CN─

複合体の二次解離は、弱電解質の種類に応じて進行します。 錯イオンの解離中に形成される粒子の電荷の代数的合計は、錯体の電荷に等しい。

複雑な化合物の名前、および通常の物質の名前は、ロシアの陽イオンの名前とラテン語の陰イオンの名前から形成されます。 通常の物質と同じように、複雑な化合物では陰イオンが最初に呼ばれます。 陰イオンが複合体である場合、その名前は、末尾が「o」の配位子の名前（Cl ---クロロ、OH-ヒドロキソなど）と接尾辞「at」の付いた錯化剤のラテン語の名前から形成されます。 リガンドの数は通常、対応する数字で示されます。 錯化剤が可変の酸化状態を示すことができる元素である場合、通常の化合物の名前のように、酸化状態の数値は括弧内にローマ数字で示されます。

例：複雑な陰イオンを持つ複雑な化合物の名前。

K 3-ヘキサシアノ鉄酸カリウム（III）

圧倒的多数の場合の複雑な陽イオンには、配位子として「アクア」と呼ばれる水H 2 O、または「アミン」と呼ばれるアンモニアNH3の中性分子が含まれています。 最初のケースでは、複雑な陽イオンはアクアコンプレックスと呼ばれ、2番目のケースではアンモニア酸塩と呼ばれます。 錯体カチオンの名前は、それらの番号を示す配位子の名前と、必要に応じてその酸化状態の示された値を伴う錯化剤のロシアの名前で構成されます。

例：複雑な陽イオンを持つ複雑な化合物の名前。

Cl2-テトラミン塩化亜鉛

錯体は、その安定性にもかかわらず、リガンドがさらに安定した弱く解離する化合物に結合する反応で破壊される可能性があります。

例：弱く解離するH2O分子の形成による酸によるヒドロキソ錯体の破壊。

K 2 + 2H 2 SO 4 \ u003d K 2 SO 4 + ZnSO 4 +2H2O。

錯化合物の名前それらは内部球の組成から始まり、次に中心原子とその酸化の程度に名前を付けます。

内側の球では、陰イオンに最初に名前が付けられ、ラテン語の名前に末尾の「o」が追加されます。

F-1-フルオロCl--クロロCN---シアノSO2-2--亜硫酸塩

OH --- HydroxoNO2---亜硝酸塩など。

次に、中性配位子は次のように呼ばれます。

NH3-アミンH2O-アクア

リガンドの数はギリシャ数字でマークされています：

I-モノラル（原則として、示されていない）、2-ジ、3-スリー、4-テトラ、5-ペンタ、6-ヘキサ。 次に、それらは中心原子（錯化剤）の名前に渡されます。 これは、次のことを考慮に入れています。

錯化剤が陽イオンの一部である場合、元素のロシア名が使用され、その酸化の程度はローマ数字の括弧内に示されます。

錯化剤が陰イオンの一部である場合、元素のラテン語の名前が使用され、その酸化の程度がその前に示され、末尾に「at」が追加されます。

内側の球を指定した後、外側の球にある陽イオンまたは陰イオンを示します。

複雑な化合物の名前を形成するときは、その組成を構成する配位子を混合できることを覚えておく必要があります。電気的に中性の分子と荷電イオン。 またはさまざまな種類の荷電イオン。

Ag+1NH32Cl–ジアミン-塩化銀（I）

K3Fe+3CN6-ヘキサシアノ（Ш）カリウムフェレート

NH42Pt+4OH2Cl4–ジヒドロキソテトラクロロ（IV）白金酸アンモニウム

Pt+2NH32Cl2-1o-ジアンミンジクロリド-白金x）

X）中性錯体では、錯化剤の名前は主格で与えられます

カテゴリを選択するBooksMathematicsPhysicsアクセス制御と管理 防火性能有用な機器サプライヤー測定器（CMI）湿度測定-ロシア連邦のサプライヤー。 圧力測定。 コスト測定。 流量計。 温度測定レベル測定。 レベルゲージ。 トレンチレス技術下水道システム。 ロシア連邦のポンプのサプライヤー。 ポンプの修理。 パイプラインアクセサリ。 バタフライバルブ（ディスクバルブ）。 チェックバルブ。 アーマチュアを制御します。 メッシュフィルター、マッドコレクター、マグネトメカニカルフィルター。 ボールバルブ。 パイプとパイプラインの要素。 ねじ山、フランジなどのシール。 電気モーター、電気駆動装置…手動アルファベット、金種、単位、コード…アルファベット、含む。 ギリシャ語とラテン語。 シンボル。 コード。 アルファ、ベータ、ガンマ、デルタ、イプシロン…電気ネットワークの宗派。 単位変換デシベル。 夢。 バックグラウンド。 何の単位？ 圧力と真空の測定単位。 圧力および真空ユニットの変換。 長さの単位。 長さの単位の変換（線形サイズ、距離）。 ボリューム単位。 体積の単位の変換。 密度単位。 密度単位の変換。 エリア単位。 面積単位の変換。 硬度の測定単位。 硬度単位の変換。 温度単位。 ケルビン/摂氏/華氏/ランキン/ドリール/ニュートン/角度の測定単位（「角度寸法」）での温度単位の変換。 角速度と角加速度の単位を変換します。 標準測定誤差ガスは作動媒体とは異なります。 窒素N2（冷媒R728）アンモニア（冷媒R717）。 不凍液。 水素H^2（冷媒R702）水蒸気。 空気（大気）天然ガス-天然ガス。 バイオガスは下水ガスです。 液化ガス。 NGL。 LNG。 プロパン-ブタン。 酸素O2（冷媒R732）油および潤滑剤メタンCH4（冷媒R50）水の特性。 一酸化炭素 CO。 一酸化炭素。 二酸化炭素CO2。 （冷媒R744）。 塩素Cl2塩化水素HCl、別名塩酸。 冷媒（冷媒）。 冷媒（冷媒）R11-フルオロトリクロロメタン（CFCI3）冷媒（冷媒）R12-ジフルオロジフルオロメタン（CF2CCl2）冷媒（冷媒）R125-ペンタフルオロエタン（CF2HCF3）。 冷媒（冷媒）R134a-1,1,1,2-テトラフルオロエタン（CF3CFH2）。 冷媒（冷媒）R22-ジフルオロクロロメタン（CF2ClH）冷媒（冷媒）R32-ジフルオロメタン（CH2F2）。 冷媒（冷媒）R407C-R-32（23％）/ R-125（25％）/ R-134a（52％）/質量パーセント。 その他の材料-熱特性研磨剤-グリット、細かさ、研削装置。 土、土、砂、その他の岩。 土壌や岩石の緩み、収縮、密度の指標。 収縮と緩み、負荷。 傾斜角。 棚、ダンプの高さ。 木。 木材。 木材。 ログ。 薪…陶器。 接着剤と接着剤の接合部氷と雪（水氷）金属アルミニウムとアルミニウム合金銅、青銅、真鍮青銅真鍮銅（および銅合金の分類）ニッケルと合金合金グレードへの準拠鋼と合金圧延金属製品の重量の参照表とパイプ。 +/- 5％パイプ重量。 金属の重さ。 鋼の機械的性質。 鋳鉄鉱物。 アスベスト。 食品および食品原料。 プロパティなど。プロジェクトの別のセクションにリンクします。 ゴム、プラスチック、エラストマー、ポリマー。 詳細な説明エラストマーPU、TPU、X-PU、H-PU、XH-PU、S-PU、XS-PU、T-PU、G-PU（CPU）、NBR、H-NBR、FPM、EPDM、MVQ、TFE / P、POM、PA-6、TPFE-1、TPFE-2、TPFE-3、TPFE-4、TPFE-5（PTFE変性）、材料強度。 Sopromat。 建設資材。 物理的、機械的および熱的特性。 コンクリート。 コンクリートモルタル。 解決。 建設用フィッティング。 鉄鋼他。 材料の適用性の表。 耐薬品性。 温度適用性。 耐食性。 シーリング材-ジョイントシーラント。 PTFE（フルオロプラスト-4）および派生材料。 FUMテープ。 嫌気性接着剤非乾燥（非硬化）シーラント。 シリコーンシーラント（有機ケイ素）。 グラファイト、アスベスト、パロナイトおよび派生材料パロナイト。 熱膨張グラファイト（TRG、TMG）、組成物。 プロパティ。 応用。 製造。 リネンサニタリーラバーエラストマーシール断熱材と 断熱材。 （プロジェクトセクションへのリンク）エンジニアリング技術と概念防爆。 衝撃保護 環境。 腐食。 気候変動（材料適合性表）圧力、温度、気密性のクラス圧力の低下（損失）。 —エンジニアリングコンセプト。 防火。 火事。 仮説 自動運転（規制）。 TAU数学ハンドブック算術、等比数列、およびいくつかの数値級数の合計。 幾何学図形。 プロパティ、式：周囲長、面積、体積、長さ。 三角形、長方形など。 ラジアンまでの度。 平らな数字。 プロパティ、側面、角度、標識、周囲長、同等性、類似性、弦、セクター、領域など。 不規則な図形の領域、不規則なボディのボリューム。 平均値信号。 面積を計算するための式と方法。 グラフ。 グラフの作成。 チャートを読む。 積分および微分計算。 表形式の導関数と積分。 微分テーブル。 積分の表。 プリミティブのテーブル。 導関数を検索します。 積分を見つけます。 Diffury。 複素数。 虚数単位。 線形代数。 （ベクトル、行列）小さなもののための数学。 幼稚園- 中学1年生。 数理論理学。 方程式の解。 二次方程式と二次方程式。 数式。 メソッド。 微分方程式の解法常微分方程式の解の例。 最も単純な=1次の分析的に解ける常微分方程式の解の例。 座標系。 長方形デカルト、極、円筒、球。 二次元と三次元。 ナンバーシステム。 数字と数字（実数、複素数、....）。 数体系の表。 テイラー、マクラーレン（=マクラーレン）および周期的フーリエ級数のべき級数。 関数の直列への分解。 対数と基本式の表数値の表ブレイディの表。 確率論と統計三角関数、数式、グラフ。 sin、cos、tg、ctg…。値 三角関数。 三角関数を減らすための式。 三角関数公式。 数値法機器-標準、寸法 電化製品、家庭用機器。 排水および排水システム。 容量、タンク、貯水池、タンク。 計装と制御計装と自動化。 温度測定。 コンベヤー、ベルトコンベヤー。 コンテナ（リンク） 研究所の備品。 ポンプと ポンプ場液体およびパルプ用のポンプ。 エンジニアリング用語。 辞書。 ふるい分け。 濾過。 グリッドとふるいによる粒子の分離。 ロープ、ケーブル、コード、さまざまなプラスチック製のロープのおおよその強度。 ゴム製品。 ジョイントとアタッチメント。 条件付き、公称、Du、DN、NPS、およびNBの直径。 メートル法とインチの直径。 SDR。 キーとキー溝。 通信規格。 自動化システム（I＆C）の信号機器、センサー、流量計、自動化装置のアナログ入力および出力信号。 接続インターフェース。 通信プロトコル（通信）テレフォニー。 パイプラインアクセサリ。 クレーン、バルブ、ゲートバルブ…。 建物の長さ。 フランジとスレッド。 標準。 接続寸法。 スレッド。 指定、サイズ、用途、タイプ…（参照リンク）食品、乳製品、製薬業界のパイプラインの接続（「衛生的」、「無菌的」）。 パイプ、パイプライン。 パイプの直径とその他の特性。 パイプラインの直径の選択。 流量。 経費。 力。 選択表、圧力損失。 銅パイプ。 パイプの直径とその他の特性。 ポリ塩化ビニルパイプ（PVC）。 パイプの直径とその他の特性。 パイプはポリエチレンです。 パイプの直径とその他の特性。 ポリエチレンPNDをパイプします。 パイプの直径とその他の特性。 鋼管（ステンレス鋼を含む）。 パイプの直径とその他の特性。 パイプはスチール製です。 パイプはステンレス製です。 からのパイプ ステンレス鋼の。 パイプの直径とその他の特性。 パイプはステンレス製です。 炭素鋼パイプ。 パイプの直径とその他の特性。 パイプはスチール製です。 フィッティング。 GOST、DIN（EN 1092-1）およびANSI（ASME）に準拠したフランジ。 フランジ接続。 フランジ接続。 フランジ接続。 パイプラインの要素。 電気ランプ電気コネクタとワイヤ（ケーブル）電気モーター。 電気モーター。 電気スイッチングデバイス。 （セクションへのリンク）エンジニアの個人的な生活の基準エンジニアの地理。 距離、ルート、地図…..日常生活のエンジニア。 家族、子供、レクリエーション、衣類、住宅。 エンジニアの子供たち。 オフィスのエンジニア。 エンジニアや他の人々。 エンジニアの社会化。 好奇心。 休憩エンジニア。 これは私たちに衝撃を与えました。 エンジニアと食品。 レシピ、ユーティリティ。 レストランの秘訣。 エンジニアのための国際貿易。 私たちは宣伝的な方法で考えることを学びます。 輸送と旅行。 自家用車、自転車…。 人間の物理学と化学。 エンジニアのための経済学。 Bormotologiyafinanciers-人間の言語。 技術的概念とデッサン紙の執筆、デッサン、オフィスと封筒。 標準サイズ写真。 換気および空調。 上下水道給湯（DHW）。 飲料水供給廃水。 冷水供給ガルバニック産業冷凍蒸気ライン/システム。 コンデンセートライン/システム。 蒸気ライン。 コンデンセートパイプライン。 食品産業天然ガスの供給溶接金属図面および図上の機器の記号および指定。 ANSI / ASHRAE Standard 134-2005に準拠した、暖房、換気、空調、および冷暖房のプロジェクトにおける象徴的なグラフィック表現。 機器および材料の滅菌熱供給電子産業電源物理的参照アルファベット。 受け入れられた指定。 基本的な物理定数。 湿度は絶対的、相対的、そして特定的です。 空気の湿度。 湿り空気線図。 ラムジン図。 時間粘度、レイノルズ数（Re）。 粘度単位。 ガス。 ガスの性質。 個々のガス定数。 圧力と真空真空の長さ、距離、直線寸法音。 超音波。 吸音係数（別のセクションへのリンク）気候。 気候データ。 自然なデータ。 SNiP23-01-99。 気候学の構築。 （気候データの統計）SNIP23-01-99。表3-月間および年平均気温、°С。 元ソ連。 SNIP23-01-99表1.その年の寒冷期の気候パラメーター。 RF。 SNIP23-01-99表2.暖かい季節の気候パラメータ。 元ソ連。 SNIP23-01-99表2.暖かい季節の気候パラメータ。 RF。 SNIP 23-01-99表3.月間および年間の平均気温、°С。 RF。 SNiP23-01-99。 表5a*-水蒸気の月間および年平均分圧、hPa = 10 ^2Pa。 RF。 SNiP23-01-99。 表1.寒い季節の気候パラメーター。 元ソ連。 密度。 重さ。 比重。 かさ密度。 表面張力。 溶解性。 気体および固体の溶解度。 光と色。 反射、吸収、屈折係数色のアルファベット:)-色（色）の指定（コーディング）。 極低温材料および媒体の特性。 テーブル。 さまざまな材料の摩擦係数。 沸騰、融解、炎などの温度を含む熱量……詳細については、断熱係数（指標）を参照してください。 対流と完全な熱交換。 熱線膨張係数、熱体積膨張係数。 温度、沸騰、融解、その他…温度単位の変換。 可燃性。 軟化温度。 沸点融点熱伝導率。 熱伝導係数。 熱力学。 比熱の気化（凝縮）。 気化エンタルピー。 比熱（発熱量）。 酸素の必要性。 電気的および磁気的量電気双極子モーメント。 誘電率。 電気定数。 長さ 電磁波（別のセクションのディレクトリ）緊張 磁場電気と磁気の概念と公式。 静電気。 圧電モジュール。 材料の電気的強度 電気 電気抵抗と導電率。 電子ポテンシャル化学参考書「化学アルファベット（辞書）」-名前、略語、接頭辞、物質および化合物の指定。 金属加工用の水溶液および混合物。 適用および除去のための水性ソリューション 金属コーティング炭素堆積物（タール堆積物、内燃機関からの炭素堆積物...）から洗浄するための水溶液不動態化のための水溶液。 エッチング用水溶液-表面から酸化物を除去するリン酸化用水溶液および金属の化学的酸化と着色用の混合物。 化学研磨用水溶液および混合物脱脂水溶液および有機溶剤pH。 pH表。 燃焼と爆発。 酸化と還元。 クラス、カテゴリー、ハザード指定（毒性） 化学物質 DIMendeleevの化学元素の周期表。 周期表。 温度に応じた有機溶媒の密度（g / cm3）。 0〜100°С。 ソリューションのプロパティ。 解離定数、酸性度、塩基性度。 溶解性。 ミックス。 物質の熱定数。 エンタルピー。 エントロピ。 ギブスエネルギー…（プロジェクトの化学参考書へのリンク）電気工学レギュレーター無停電電源システム。 ディスパッチおよび制御システム構造化ケーブルシステムデータセンター